Ứng dụng bình khí co2 trong đời sống

♦ Cacbon đioxit được dùng như một khí điều áp rẻ tiền, tiết kiệm chi phí lại không cháy. Trong các áo phao cứu hộ đều có chứa các hộp nhỏ CO2 đã được nén để khi cần có thể nhanh chóng làm phồng phao lên.

♦ Những ống thép có chứa CO2 dạng nén sẽ được bán làm khí nén của các loại súng hơi, bi sơn,…

♦ Trong cứu hỏa nó rất hữu ích vì nặng hơn không khí nên nhiều loại bình cứu hỏa có chứa CO2 dạng lỏng bị nén ứng dụng dập lửa do cháy hay bị chập điện

CO2 ứng dụng trong thực phẩm

♦ Đá khô CO2 là 1 chất làm lạnh khá quan trọng, tham gia vào khâu lưu giữ, vận chuyển và bảo quản các thực phẩm đông lạnh, kem,…

♦ Ngành công nghiệp sản xuất nước giải khát cũng vận dụng chất khí này. Dùng CO2 để tạo gas cho nhiều loại đồ uống khác nhau quen thuộc như coca, pepsi, ,…

♦ CO2 lỏng là một loại dung môi, là chất thay thế ít độc an toàn hơn so với các dung môi truyền thống. Nó được được sử dụng để loại bỏ chất cafein từ cafe.

Sử dụng CO2 cho laser khí công nghiệp.

♦ Tại các giếng dầu, khai thác dầu mỏ thì CO2 được bơm vào để làm tác nhân nén. Nó sẽ giúp giảm bớt độ nhớt của dầu thô, tạo điều kiện để dầu mỏ có thể chảy nhanh hơn trong lòng đất đi đến các giếng hút.

♦ Với những mỏ dầu đã làm xong hoàn thiện, người ta xây dựng một hệ thống ống khá lớn để chuyển CO2 đến các điểm bơm cần thiết.

Ứng dụng của khí CO2 tinh khiết trong y học:

♦ Y học thì được áp dụng trong công nghệ chiết suất các dược liệu, dùng sản xuất và tinh chế các loại tinh dầu phục vụ y học

♦ Thực tế Cacbonic có vai trò cực kỳ quan trọng khi thêm 5% CO2 vào O2 nguyên chất để trợ thở. Dùng sau khi bệnh nhân đã bị ngừng thở nhằm cân bằng O2/CO2 trong máu

5. Thành phần: 

Cacbon đioxit hay CO2 là một hợp chất được biết đến khá rộng rãi, có dạng khí trong khí quyển Trái Đất ở điều kiện bình thường. Cấu tạo phân tử khí bao gồm 1 nguyên tử cacbon và 2 nguyên tử oxi.

CO2 là khí không màu, khi con người hít phải ở nồng độ cao sẽ tạo ra vị chua trong miệng và cảm giác nhói khó chịu ở mũi và cổ họng. Các triệu ứng này xảy ra là do khí CO2 bị hòa tan trong màng nhầy và nước bọt khoang miệng tạo ra dung dịch axit cacbonic yếu.

♦ Tỷ trọng riêng của CO2 ở 25 °C là 1,98 kg/m3, nặng hơn không khí khoảng 1,5 lần. Phân tử điôxít cacbon CO2 (O=C=O) chứa hai liên kết đôi và có liên kết hình dạng tuyến tính, không có lưỡng cực điện. Do nó là 1 hợp chất đã oxy hóa hoàn toàn nên xét về mặt hóa học nó không hoạt động lắm, không cháy.

♦ Ở nhiệt độ dưới -78 °C, CO2 ngưng tụ lại tạo thành băng khô với các tinh thể màu trắng. Điôxít cacbon lỏng chỉ được tạo ra khi áp suất trên 5,1bar. Với điều kiện áp suất khí quyển, chất này chuyển trực tiếp từ khí sang rắn hay chuyển ngược lại (thăng hoa).

♦ Nước sẽ hấp thụ điôxít cacbon và tầm khoảng 1% điôxít cacbon sẽ được hòa tan và chuyển hóa thành axit cacbonic.

Cụ thể:

+> Khí CO2 có đầy đủ tính chất hóa học của một oxit axit điển hình:

♦ CO2 phản ứng với nước và tạo thành axit cacbonic là một diaxit rất yếu.

CO2 + H2O ↔ H2CO3

♦ CO2 sẽ tác dụng với oxit bazơ tạo ra muối, yếu tố xúc tác nhiệt độ

CaO + CO2 → CaCO3

♦ CO2 phản ứng với dung dịch bazơ sẽ tạo ra muối và nước

NaOH + CO2 → NaHCO3

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

♦ CO2 là chất khí bền, ở nhiệt độ cao bị nhiệt phân một phần và có phản ứng hóa học với các chất khử mạnh

2CO2 ↔ 2CO + O2 (nhiệt độ)

CO2 + 2Mg → 2MgO + C

CO2 + C → 2CO